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课题研究
盐类的水解(教案)
来源:安徽省明光中学官网 作者:webmaster 时间:2018-04-03 16:17:16 浏览次数:635

【温故思新】

问题一:水溶液的酸碱性由什么决定?

问题二:在什么情况下,水的电离被促进?

【课题引入】

问题三:纯水呈中性,纯水中加酸,呈啥性,纯水中加碱,呈啥性,纯水中加入盐,呈中性吗?

实验探究一

盐溶液是否都呈中性?

测定下列盐溶液的PH值(分两组)

1、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液;

2、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液、KNO3溶液;

现象与结论

物质

 

pH试纸颜色

pH

 

物质

 

pH试纸颜色

pH

 

NH4Claq

 

 

<7

 

FeCl3aq

 

<7

 

NaClaq

=7

 

KNO3aq

 

=7

 

CH3COONaaq

 

>7

 

Na2CO3aq

 

>7

 

结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性。

 

实验探究二

CH3COONa溶液显碱性的原因:

(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离?

(2)CH3COONa溶液中存在哪些粒子?

(3)CH3COONa溶液中各种离子数量相对大小的关系是什么?

(4)CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的?写出相关化学方程式及离子方程式

CH3COONa = CH3COO- +Na+

              +

H2O      =   H+  +   OH-

            

CH3COOH

弱酸根离子          破坏水的电离平衡        水的电离平衡向右移动

化学方程式:

CH3COONa+H2O             CH3COOH+NaOH

离子方程式:

CH3COO-+H2O             CH3COOH+OH-

一.  盐类的水解

1.       定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解

类比分析

NH4Cl溶液显酸性的原因,NaCl  溶液显中性的原因?

2 .盐类水解的实质:

在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中H+和OH- 浓度不相等,从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

实质:

破坏水的电离平衡,促进水的电离

表达形式:盐+水      酸+碱

活动探究

盐溶液的酸碱性有无有规律可循呢?

3、盐类水解的规律

(1)有弱才水解, 无弱不水解  ——条件

必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。如:CuCO3不发生水解。

(2)谁弱谁水解, 谁强显谁性  ——结果

强 酸 弱 碱 盐 水 解 显 酸 性。

      强 碱 弱 酸 盐 水 解 显 碱 性。

      强 酸 强 碱 盐 不 水 解 显 中 性。

(3)越弱越水解,都弱都水解  ——程度

活动探究

(1)水解反应能一直进行下去吗?

(2)水解反应与中和反应有什么关系?

CH3COONa = CH3COO- +Na+

              +

H2O      =   H+  +   OH-

            

CH3COOH

当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大,到一定程度则发生酸碱中和反应,即向左反应,故盐类水解不能彻底进行,最后到达一个平衡状态。即水解平衡 。

盐类水解是个微弱的过程!

从水解特点来看,水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道,酸和碱发生中和反应生成盐和水,在学了盐类水解概念后,对上述规律有何新的认识?

           中和      

酸  +  碱             盐  +  水

            水解

注意:

1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。

2、中和反应是放热的,水解过程是吸热的。

3、盐类水解是很微弱的,一般情况下反应趋势

以中和为主,我们一般不用水解反应来制取酸碱。

活动探究

例1.写出NH4NO3水解方程式

    设计意图:指明水解程度很微弱,气体,沉淀不需标注

例2.写出Na2S水解方程式

    设计意图:指明多元弱酸盐水解应分步进行

例3.写出AlCl3水解方程式

设计意图:指明多元弱碱盐水解应一步到位

例4. 下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是

           A.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-

           B.HCO3-+H2O==CO32-+H3O+

设计意图:盐类水解和盐类电离是两个易混淆的概念,在各级各类考试中经常会考到两者的辨析,本例旨在使学生对这两个概念的理解更加深入,使知识理解融会贯通

书写盐类水解的离子方程式及注意事项

1)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离子方程式

2)一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号,不写气体或沉淀符号,也不把生成物写成其分解产物形式

3)多元弱酸的盐分步水解,第一步比较容易发生,第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写,而多元弱碱的水解反应不分步写。

课堂练习

1. 下列溶液PH小于7的是

A、KBr             B、CuSO4

C、Na2S            D、Ba(NO3)2

2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

A 、K2CO3                  B、 Na2SO4

C、 CH3COONa              D、 FeCl3

3.下列方程式中属于水解反应且正确的是

①HCO3+H2O            H3O++CO32      

②HCO3+H2O            OH+H2CO3

③NH3+H2O            NH4++OH          

④HCO3+OH                CO32+H2O

⑤   S2+2H2O             H2S+2OH

A.②     B.①④     C.②④    D.②⑤

4、写出下列盐发生水解反应的离子方程

式,并说明其溶液的酸碱性

NaF          Na2S          CH3COOK

F-+ H2O          HF + OH-

S2-+ H2O         HS-+ OH-

HS-+H2O        H2S+ OH-

CH3COO-+H2O            CH3COOH+OH-

课后作业:《课时作业》