
【温故思新】
问题一:水溶液的酸碱性由什么决定?
问题二:在什么情况下,水的电离被促进?
【课题引入】
问题三:纯水呈中性,纯水中加酸,呈啥性,纯水中加碱,呈啥性,纯水中加入盐,呈中性吗?
实验探究一
盐溶液是否都呈中性?
测定下列盐溶液的PH值(分两组)
1、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液;
2、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液、KNO3溶液;
现象与结论
物质
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pH试纸颜色 |
pH值
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物质
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pH试纸颜色 |
pH值
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NH4Cl(aq)
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红 |
<7
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FeCl3(aq)
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红 |
<7
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NaCl(aq) |
黄 |
=7
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KNO3(aq)
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黄 |
=7
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CH3COONa(aq)
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蓝 |
>7
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Na2CO3(aq)
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蓝 |
>7
|
结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性。
实验探究二
CH3COONa溶液显碱性的原因:
(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离?
(2)CH3COONa溶液中存在哪些粒子?
(3)CH3COONa溶液中各种离子数量相对大小的关系是什么?
(4)CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的?写出相关化学方程式及离子方程式
CH3COONa = CH3COO- +Na+
+
H2O =
H+ + OH-
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡 水的电离平衡向右移动
化学方程式:
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
一. 盐类的水解
1. 定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
类比分析
NH4Cl溶液显酸性的原因,NaCl 溶液显中性的原因?
2 .盐类水解的实质:
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中H+和OH- 浓度不相等,从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
实质:
破坏水的电离平衡,促进水的电离
表达形式:盐+水 酸+碱
活动探究
盐溶液的酸碱性有无有规律可循呢?
3、盐类水解的规律
(1)有弱才水解, 无弱不水解 ——条件
必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。如:CuCO3不发生水解。
(2)谁弱谁水解, 谁强显谁性 ——结果
强 酸 弱 碱 盐 水 解 显 酸 性。
强 碱 弱 酸 盐 水 解 显 碱 性。
强 酸 强 碱 盐 不 水 解 显 中 性。
(3)越弱越水解,都弱都水解 ——程度
活动探究
(1)水解反应能一直进行下去吗?
(2)水解反应与中和反应有什么关系?
CH3COONa = CH3COO- +Na+
+
H2O =
H+ + OH-
CH3COOH
当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大,到一定程度则发生酸碱中和反应,即向左反应,故盐类水解不能彻底进行,最后到达一个平衡状态。即水解平衡 。
盐类水解是个微弱的过程!
从水解特点来看,水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道,酸和碱发生中和反应生成盐和水,在学了盐类水解概念后,对上述规律有何新的认识?
中和
酸 + 碱 盐
+ 水
水解
注意:
1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。
2、中和反应是放热的,水解过程是吸热的。
3、盐类水解是很微弱的,一般情况下反应趋势
以中和为主,我们一般不用水解反应来制取酸碱。
活动探究
例1.写出NH4NO3水解方程式
设计意图:指明水解程度很微弱,气体,沉淀不需标注
例2.写出Na2S水解方程式
设计意图:指明多元弱酸盐水解应分步进行
例3.写出AlCl3水解方程式
设计意图:指明多元弱碱盐水解应一步到位
例4. 下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是
A.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
B.HCO3-+H2O==CO32-+H3O+
设计意图:盐类水解和盐类电离是两个易混淆的概念,在各级各类考试中经常会考到两者的辨析,本例旨在使学生对这两个概念的理解更加深入,使知识理解融会贯通
书写盐类水解的离子方程式及注意事项
1)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离子方程式
2)一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号,不写气体或沉淀符号,也不把生成物写成其分解产物形式
3)多元弱酸的盐分步水解,第一步比较容易发生,第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写,而多元弱碱的水解反应不分步写。
课堂练习
1. 下列溶液PH小于7的是
A、KBr B、CuSO4
C、Na2S D、Ba(NO3)2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、K2CO3 B、 Na2SO4
C、 CH3COONa D、 FeCl3
3.下列方程式中属于水解反应且正确的是
①HCO3-+H2O H3O++CO32-
②HCO3-+H2O OH-+H2CO3
③NH3+H2O NH4++OH-
④HCO3-+OH-
CO32-+H2O
⑤ S2-+2H2O H2S+2OH-
A.② B.①④ C.②④ D.②⑤
4、写出下列盐发生水解反应的离子方程
式,并说明其溶液的酸碱性
NaF Na2S CH3COOK
F-+ H2O HF + OH-
S2-+ H2O HS-+ OH-
HS-+H2O H2S+ OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
课后作业:《课时作业》