【温故思新】

问题一：水溶液的酸碱性由什么决定？

问题二：在什么情况下，水的电离被促进？

【课题引入】

问题三：纯水呈中性，纯水中加酸，呈啥性，纯水中加碱，呈啥性，纯水中加入盐，呈中性吗？

实验探究一

盐溶液是否都呈中性？

测定下列盐溶液的PH值（分两组）

1、CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaCl溶液；

2、Na₂CO₃溶液、 FeCl₃溶液、KNO₃溶液；

现象与结论

物质	pH试纸颜色	pH值	物质	pH试纸颜色	pH值
NH4Cl（aq）	红	<7	FeCl3（aq）	红	<7
NaCl（aq）	黄	=7	KNO3（aq）	黄	=7
CH3COONa（aq）	蓝	>7	Na2CO3（aq）	蓝	>7

结论：盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性。

 

实验探究二

CH₃COONa溶液显碱性的原因：

（1）CH₃COONa溶液中存在哪些电离？

（2）CH₃COONa溶液中存在哪些粒子？

（3）CH₃COONa溶液中各种离子数量相对大小的关系是什么？

（4）CH₃COONa溶液中CH₃COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式

CH₃COONa = CH₃COO^- +Na+

              +

H₂O      =   H+  +   OH^-

            

CH₃COOH

弱酸根离子          破坏水的电离平衡        水的电离平衡向右移动

化学方程式：

CH₃COONa+H₂O             CH₃COOH+NaOH

离子方程式：

CH₃COO^-+H₂O             CH₃COOH+OH^-

一.  盐类的水解

1.       定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

类比分析

NH₄Cl溶液显酸性的原因，NaCl  溶液显中性的原因？

2 .盐类水解的实质：

在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H⁺或 OH^-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中H⁺和OH^- 浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

实质：

破坏水的电离平衡，促进水的电离

表达形式：盐＋水　　　　  酸＋碱

活动探究

盐溶液的酸碱性有无有规律可循呢？

3、盐类水解的规律

（1）有弱才水解, 无弱不水解  ——条件

必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。如：CuCO₃不发生水解。

（2）谁弱谁水解, 谁强显谁性  ——结果

强 酸 弱 碱 盐 水 解 显 酸 性。

      强 碱 弱 酸 盐 水 解 显 碱 性。

      强 酸 强 碱 盐 不 水 解 显 中 性。

（3）越弱越水解，都弱都水解  ——程度

活动探究

（1）水解反应能一直进行下去吗？

（2）水解反应与中和反应有什么关系？

CH₃COONa = CH₃COO^- +Na+

              +

H₂O      =   H+  +   OH^-

            

CH₃COOH

当CH₃COOH与OH^-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡 。

盐类水解是个微弱的过程！

从水解特点来看，水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？

           中和      

酸  +  碱             盐  +  水

            水解

注意：

1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。

2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的。

3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势

以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。

活动探究

例1.写出NH₄NO₃水解方程式

    设计意图：指明水解程度很微弱，气体，沉淀不需标注

例2.写出Na₂S水解方程式

    设计意图：指明多元弱酸盐水解应分步进行

例3.写出AlCl₃水解方程式

设计意图：指明多元弱碱盐水解应一步到位

例4. 下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是

           A.HCO₃^-+H₂O==H₂CO₃+OH^-

           B.HCO₃^-+H₂O==CO₃^2-+H₃O⁺

设计意图：盐类水解和盐类电离是两个易混淆的概念，在各级各类考试中经常会考到两者的辨析,本例旨在使学生对这两个概念的理解更加深入，使知识理解融会贯通

书写盐类水解的离子方程式及注意事项

1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式

2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式

3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。

课堂练习

1. 下列溶液PH小于7的是

A、KBr             B、CuSO₄

C、Na₂S            D、Ba(NO₃)₂

2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

A 、K₂CO₃                  B、 Na₂SO₄

C、 CH₃COONa              D、 FeCl₃

3.下列方程式中属于水解反应且正确的是

①HCO₃^－+H₂O            H₃O++CO₃^2－      

②HCO₃^－+H₂O            OH^－+H₂CO₃

③NH₃+H₂O            NH₄⁺+OH^－          

④HCO₃^－+OH^－                CO₃^2－+H₂O

⑤   S^2－+2H₂O             H₂S+2OH^－

A．②     B．①④     C．②④    D．②⑤

4、写出下列盐发生水解反应的离子方程

式，并说明其溶液的酸碱性

NaF          Na₂S          CH₃COOK

F^-+ H₂O          HF + OH^-

S^2-+ H₂O         HS^-+ OH^-

HS^-+H₂O        H₂S+ OH^-

CH₃COO^-+H₂O            CH₃COOH+OH^-

课后作业：《课时作业》